{"mode":"repetition","description":"

\u00dcbe wichtige Begriffe und Definitionen, die du zum Rechnen in der Chemie ben\u00f6tigst, mit folgenden Karteikarten.<\/p>\n","dialogs":[{"tips":{},"text":"

Stoffmenge<\/p>\n","answer":"

Symbol: n<\/p>\n\n

Einheit: mol<\/p>\n\n

Die Stoffmenge in mol gibt an, wie gro\u00df die Teilchenanzahl in einer Stoffportion ist.<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Avogadro-Konstante<\/p>\n","answer":"

Symbol: NA<\/p>\n\n

Wert: NA = 6.022\u22191023 mol\u22121<\/p>\n\n

1 mol eines Stoffes enth\u00e4lt NA = 6.022\u22191023 mol\u22121 Teilchen<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

molare Masse<\/p>\n","answer":"

Symbol: M<\/p>\n\n

Einheit: g\/mol oder g \u2219 mol\u22121<\/p>\n\n

Die molare Masse (auch Molmasse genannt) gibt an, wie gro\u00df die Masse eines Stoffes pro mol ist.<\/p>\n\n

Die molare Masse eines Atoms in g entspricht seiner Atommasse in u.<\/p>\n\n

Man berechnet die molare Masse einer Verbindung, indem man die molaren Massen der enthaltenen Atome addiert.<\/p>\n\n

Au\u00dferdem kann man die molare Masse berechnen, wenn man die Stoffmenge n und die Masse m einer Stoffportion kennt: M = m\/n<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

relative Atommasse<\/p>\n","answer":"

Einheit: u (\"unified atomic mass unit\")<\/p>\n\n

Die relative Atommasse, auch atomare Masseneinheit genannt, gibt die Masse von Atomen und Molek\u00fclen an. <\/p>\n\n

1 u entspricht 1\u204412 der Masse eines Atoms des Kohlenstoff-Isotops 12C.<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Masse<\/p>\n","answer":"

Symbol: m<\/p>\n\n

Einheit: g (Gramm)<\/p>\n\n

Die Masse ist eine Basisgr\u00f6\u00dfe der Physik. Im Alltag wird sie oft mit Gewicht gleichgesetzt.<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Volumen<\/p>\n","answer":"

Symbol: V<\/p>\n\n

Einheit (in der Chemie): l (Liter) oder ml (Milliliter), ansonsten auch m\u00b3 oder cm\u00b3 (1 cm\u00b3 = 1 ml)<\/p>\n\n

Das Volumen gibt die Ausdehnung eines K\u00f6rpers bzw. einer (oft gasf\u00f6rmigen) Stoffportion an.<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Dichte<\/p>\n","answer":"

Symbol: \u03c1 (rho)<\/p>\n\n

Einheit: g\/l oder g\/ml<\/p>\n\n

Teilt man die Masse eines K\u00f6rpers durch sein Volumen, so erh\u00e4lt man seine Dichte: \u03c1 = m\/V<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

molares Volumen<\/p>\n","answer":"

Symbol: Vm<\/p>\n\n

Einheit: l\/mol<\/p>\n\n

Gleiche Stoffmengen von Gasen nehmen bei denselben Bedingungen (Druck, Temperatur) dasselbe Volumen ein. Bei Standardbedingungen betr\u00e4gt das molare Volumen, also das Volumen, das 1 mol eines Gases einnimmt, 24,8 l.<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Stoffmengenkonzentration<\/p>\n","answer":"

Symbol: c<\/p>\n\n

Einheit: mol\/l<\/p>\n\n

Die Stoffmengenkonzentration (meist \"Konzentration\" genannt) gibt an, wie viel mol eines Stoffes in einem bestimmten Volumen gel\u00f6st sind.<\/p>\n\n

Es gilt: c = n\/V<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Massenanteil<\/p>\n","answer":"

Symbol: \u03c9 (omega) oder w<\/p>\n\n

Einheit: %<\/p>\n\n

Der Massenanteil gibt an, wieviel Prozent Anteil ein gel\u00f6ster Stoff an der Gesamtmasse der L\u00f6sung hat.<\/p>\n\n

Es gilt: w = mStoff\/mL\u00f6sung<\/p>\n"},{"tips":{},"text":"

Volumenkonzentration<\/p>\n","answer":"

Symbol: \u03c3 (sigma)<\/p>\n\n

Einheit: Vol%<\/p>\n\n

Die Volumenkonzentration gibt an, welchen Volumenanteil in Prozent ein gel\u00f6ster Stoff am Gesamtvolumen der L\u00f6sung hat.<\/p>\n"}],"behaviour":{"enableRetry":true,"disableBackwardsNavigation":false,"scaleTextNotCard":false,"randomCards":false,"maxProficiency":5,"quickProgression":true},"answer":"Umdrehen","next":"Weiter","prev":"Zur\u00fcck","retry":"Wiederholen","correctAnswer":"Ich hatte es richtig!","incorrectAnswer":"Ich hatte es falsch!","round":"Runde @round","cardsLeft":"Verbleibende Karten: @number","nextRound":"Weiter mit Runde @round","startOver":"Von vorne anfangen","showSummary":"Weiter","summary":"Zusammenfassung","summaryCardsRight":"Richtige Karten:","summaryCardsWrong":"Falsche Karten:","summaryCardsNotShown":"Nicht angezeigt Karten:","summaryOverallScore":"Gesamtpunkte","summaryCardsCompleted":"Karten, die du fertig gelernt hast:","summaryCompletedRounds":"Abgeschlossene Runden:","summaryAllDone":"Gut gemacht! Du hattest alle @cards Karten @max -mal hintereinander richtig!","progressText":"Karte @card von @total","cardFrontLabel":"Kartenvorderseite","cardBackLabel":"Kartenr\u00fcckseite","tipButtonLabel":"Tipp anzeigen","audioNotSupported":"Dein Browser unterst\u00fctzt diese Tondatei nicht","confirmStartingOver":{"header":"Von vorne anfangen?","body":"Dein gesamter Fortschritt bisher wird gel\u00f6scht. Bist du sicher, dass du von vorne anfangen m\u00f6chtest?","cancelLabel":"Abbrechen","confirmLabel":"Ja, von vorne anfangen"},"title":"

Wichtige Begriffe zum chemischen Rechnen<\/p>\n"}